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    （ 8分） 已知：在298K、100kPa时，
    ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；
    ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  
    ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3 = －2600 kJ·mol－1；
    （1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式        。
    （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为     。
    将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
    ①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式               。
    ②加热b，观察到               。
    （1）2C(s石墨 )+H2(g)=C2H2(g)   △H =+215 kJ·mol－1
        (2) Ca(HCO3)2   ①Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O    ②有白色沉淀生成
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．已知下列热化学方程式：
    (1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
    (2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
    (3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓变△H为（    ）kJ·mol-1
    A．488.3B．－244.15C．244.15D．－488.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）5.7g汽油（主要成分为C8H18,相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为_______________
    (2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
    H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
    a):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________
    b):在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应热的表述正确的是
    A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应
    B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)按要求写热化学方程式：
    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
    ________________________________________________________________________。
    (3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：

    写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。
    (4)已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
    ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
    （1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
    （2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：
    (1)试将上述反应改写成离子议程式                                           
    （2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                 ；
    （3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
    若加水将其稀释，溶液颜色将偏              （红、黄）原因是                  
                                                                                 ；
    若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
                                                                                       
    Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

    问题：
    （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是        （填答案编号）。
    a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
    (2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
                                     。
    （3）下列表述能表示该反应已达平衡的是         （填答案编号）
    a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变
    c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
    ②C(s)+O2(g)==CO2(g)      ΔH2=" " -393.5kJ/mol
    则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：
    A．+172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．+110.5kJ/molD．-110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)
    （1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
     
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		a
    		369
    ①Br2(1)＝Br2(g)  △H1，则△H1=_____________；
    ②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________
    ③试计算a=_________________。
    （2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
    ①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。
    ②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
    ___________________________________________________________________

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