Question

5．某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN₂ 、3molH₂，使反应达到平衡，测得平衡混合气中N₂ 、H₂、NH₃分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N₂ 、H₂、NH₃的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．则N₂ 、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件
（1）若X=0，Y=0，则Z=2；
（2）若X=0.75，则Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，则Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

Answer 1

分析 平衡混合气中N₂ 、H₂、NH₃仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，则为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol来解答．

解答 解：（1）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）完全转化可以得到2mol氨气，故Z=2，
故答案为：2；
（2）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），则有：
0.75+0.5Z=1；
Y+1.5Z=3；
解得Z=0.5，Y=2.25；
故答案为：2.25；0.5；
（3）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），则有：
0.45+0.5Z=1；
Y+1.5Z=3；
解得Z=1.1，Y=1.35；
故答案为：1.35；1.1；
（4）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），则有：
x+$\frac{z}{2}$=1 mol；
y+$\frac{3x}{2}$=3 mol；
故答案为：x+$\frac{z}{2}$=1、y+$\frac{3z}{2}$=3．

点评 本题主要考查等效平衡，掌握恒温、恒容下前后气体体积不等的可逆反应等效平衡的条件时解题的关键，难度中等．