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    （6分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：
    ①x的数值为      ；  ②A的平均反应速率为            ； ③5min时B的转化率为         。

    ① 1    ②0.3mol?L-1?min -1    ③50％ 

    解析试题分析：①由于反应达到平衡时容器内的压强变小，则该反应的正反应是个气体体积减小的反应，所以3+1>x+2.方程式的系数都是正整数。所以x=1。②V(D)= 0.2mol/（L?min）,由于V(A):V(D)=3:2，所以V(A)= （0.2mol/（L?min）×3）÷2=0.3mol/（L?min）。③5min时V(D)= 0.2mol/（L?min），由于V(B):V(D)=1:2；所以V(B)= 0.1mol/（L?min）；Δc(B)= V(B)·Δt=0.1mol/（L?min）×5min=0.5mol/L因此B的转化率为{0.5mol/L÷(2mol÷2L)}×100％ =50％ .
    考点：考查化学方程式的系数与化学反应速率、物质的转化率的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值    ，混合气体的密度      ；降温时，混合气体的平均相对分子质量     ；加入催化剂，气体的总物质的量       ；充入C，则A、B的物质的量      。（填增大、减小、不变、不确定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    __________________________________________
    （2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
    结果为t1﹥t2

    序号
    		Ⅴ(H2SO4)/mL
    		C(H2SO4)/mol·L-1
    		t/s
    Ⅰ
    		10
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		10
    		3
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
    （3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    （4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
    a.石墨      b.银      c.铜      d.沙粒（二氧化硅）
    （5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
    （2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变
    C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化
    E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    ③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率       氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
    ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。
    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
    ①某温度下，将2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示。

    则Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，
    则K1     K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为         。
    ②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____      。
    A．反应物的浓度降低        B．容器内压强增大
    C．正反应速率大于逆反应速率    D．化学平衡常数K增大   
    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，       （填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是        。
    A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
    b．c（HCO）c（CO）
    c．降低温度，c（H+）·c（OH－）不变
    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （17分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图⑵所示；回答下列问题：

    （1）上述反应中的还原剂是         ，还原产物是       。
    （2）该反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）在一定温度下，上述反应在4L密闭容器内进行，用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图⑶所示：

    ①M、N表示的物质分别为        、         。
    ②比较t2时刻，正逆反应速率大小（正）     （逆）。
    （填“>”、“=”、“<”）。.
    ③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为             。
    ④t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为         。
    （4）①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，某电极上发生的电极反应为：A极H2－2e－＋O2－===H2O；则A极是电池的      极 (填“正”或“负”)。
    ②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放，经过处理以后可以用下图所示的仪器测量尾气中CO的含量。多孔电极中间的固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质允许O2-在其间通过，其工作原理如图⑷所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O2的载体。

    Ⅰ.该电池的正极为          （填a或b）；O2 流向        （填  “正极”或“负极”）
    Ⅱ.该电池的正极反应式为                    ，负极反应式为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
    （1）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
    CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

    ①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。
    ②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是             。
    A. 增大压强    B.加入催化剂   C.升高温度    D.增大反应物的浓度 
    ③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)
    ④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
    （3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
    ①该电池负极的电极反应式为：                                              。
    ②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：                                     。
    （4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    下列叙述正确的是             。
    A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应2 NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                          。
    （2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：                 mol· L-1· s-1。
    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：               。
    （4）t1时，正反应速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率。
    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向         移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色   （填“变深”、“变浅”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    (1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________。在T1℃时，反应的平衡常数为________；
    (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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