六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？ （填“能”或“不能”）。
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是 ，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为 ，该组涉及氧化还原应的化学方程式 。
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式
（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是
①Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
②Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
③KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
④CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH
⑤NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
⑥NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
（1）能（1分）（2）⑤和⑥（1分） ①和⑥（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（3）①②⑤：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O
①④⑥：2Fe2++2HO-+H2O2＝2Fe(OH)3（三个选两个，每个2分，共4分）
（4）①④⑤⑥（4分，每个1分，错选一个扣1分，不出现负分）
解析试题分析：（1）由于FeSO4溶液显浅绿色，因此首先鉴别出硫酸亚铁。硫酸亚铁与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，则可以鉴别出氯化钡。硫酸亚铁具有还原性，能和双氧水反应生成硫酸铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，故可以鉴别出双氧水。硫酸亚铁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，如何迅速变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁，故可以鉴别出氢氧化钠。利用氢氧化钠可以鉴别硝酸铝，因为二者反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量，白色沉淀又溶解，因此可以成功。
（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化钠滴入硝酸铝溶液中得到白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量，白色沉淀又溶解。如果硝酸铝滴入氢氧化钠溶液中开始达不到白色沉淀，当硝酸铝过量时开始出现白色沉淀氢氧化铝，故实验现象不同，答案选⑤和⑥。
（3）由于在酸性条NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，所以可以选择①②⑤，有关反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；又因为双氧水也具有氧化性，也能氧化Fe2＋，所以可以选择①②④或①④⑥，有关反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O或2Fe2++2HO－+H2O2＝2Fe(OH)3。
（4）①、铁离子在溶液中显棕黄色，亚铁离子显浅绿色，据此可以鉴别出氯化铁和硫酸化亚铁。利用氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀可以鉴别氢氧化钠。氯化铁与碳酸氢钠溶液混合生成红褐色沉淀并产生CO2气体，可以鉴别碳酸氢钠。利用氢氧化钠和硝酸铝反应生成白色沉淀氢氧化铝可以可变硝酸铝，所以①正确；②、硝酸银与另外四种物质均反应生成白色沉淀，因此可以鉴别出硝酸银。由于氢氧化银能溶解在氨水中，因此可以鉴别出氨水。由于氯化钡与碳酸钠以及硫酸钠均反应生成白色沉淀，所以不能据此碳酸钠和硫酸钠，②不正确；③、该组物质只有氢氧化钾与硫酸镁反应生成白色沉淀，其余两两混合要么不反应，要么反应但无明显实验现象，所以不能鉴别，③不正确；④、硫酸铜在溶液中显蓝色，可以鉴别。硫酸铜与氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故可以鉴别氢氧化钾。向生成的氢氧化铜中加入硫酸氢钠可以溶解氢氧化铜，而碳酸氢纳不能溶解氢氧化铜，所以可以鉴别，④正确；⑤、硫酸氢钠与偏铝酸钠反应生成白色沉淀，硫酸氢钠过量沉淀又溶解，可以鉴别偏铝酸钠。硫酸氢钠与硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀，可以鉴别。硫酸氢钠与碳酸钠反应生成CO2气体可以鉴别。硫酸氢钠与氯化钠不反应，可以鉴别，⑤正确；⑥、氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气，与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，与硫酸铵反应生成氨气和白色沉淀硫酸钡，与氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钡过量氢氧化铝又溶解，实验现象各不相同，可以鉴别，⑥正确，答案选①④⑤⑥。
考点：考查物质鉴别的有关判断以及实验方案设计；氧化还原反应方程式的书写
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：
按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
（3）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（4）写出大理石溶解时，发生反应的离子方程式_______________;_________________.
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（2）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜；
SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜；
请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：
限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
碘水、稀盐酸、稀硝酸
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | | |
| ② | | |
| | | |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。
| A．萃取； | B．升华； | C．结晶； | D．分液；E．蒸馏；F．层析；G．过滤 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：
方案乙：
（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _ ______。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
计算上述样品中CuCl的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
（4）上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。
（5）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。
（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
（3）E和氨水反应的离子方程式是 。
（4）设计实验检验B中所含的阳离子：
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
(4分)除杂(括号内为杂质)
| 序号 | 物质 | 除杂试剂 |
| （1） | CO2（HCl） | |
| （2） | Fe2O3（Al2O3） | |
| （3） | NaCl溶液（MgCl2） | |
| （4） | NO气体（NO2） | |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
| A．除去SO2气体 | B．除去空气中的水蒸气 | C．有利于气体混合 |
| D．有利于观察空气流速 E.除去反应后多余的氧气 |
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