Question

研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是

KClO

；生成0.1mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量

0.3

mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充电

放电

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时电池的负极反应式为

Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂

．充电时电解液的pH

减小

（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂．电解KHSO₄溶液制H₂O₂的原理如下：
①电解池总反应：2SO42-+2H⁺═S₂

O

2- 8

+H₂↑
②电解生成的S₂O₈^2-水解：S₂

O

2- 8

+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+S

O

2- 4

．
电解池中阴极反应式

2H⁺+2e^-=H₂↑，

．

Answer 1

分析：（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据高铁酸钾和转移电子之间的关系式计算；
（2）负极上锌失电子发生氧化反应，根据溶液中氢氧根离子浓度变化判断；
（3）阴极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0.1mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量=0.1mol×（6-3）=0.3mol，
故答案为：KClO，0.3；
（2）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故答案为：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂[或3Zn+6OH^--6e^-=3Zn（OH）₂或Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-均合理]，减小；
（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评：本题考查原电池和电解池原理及氧化还原反应，明确元素化合价及电极上得失电子是解本题关键，难度不大．