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    【题目】下列说法不正确的是

    A.光导纤维的主要成分是晶体硅

    B.镁可用于制造信号弹和焰火

    C.氢氧化铁胶体能用于净水

    D.二氧化碳不可用于漂白纸浆

    【答案】A

    【解析】

    A. 光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是晶体硅，A错误；

    B. 镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成氧化镁白色固体，镁是制造信号弹和焰火的原料，B正确；

    C. 氢氧化铁胶体具有较大的表面积，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，C正确；

    D. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，二氧化碳没有漂白性，不可用于漂白纸浆，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色

    说明该食盐不是加碘盐

    B

    银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现

    可确定该有机物一定是甲酸甲酯

    C

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I-

    D

    浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去

    制得的气体产物为乙烯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C.离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3
    C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
    D.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．请根据上述信息回答：

    请回答下列问题：
    （1）H中含氧官能团的名称是 ． B→I的反应类型为 ．
    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 ．
    （3）D和F反应生成X的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＞0
    B.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＞0
    C.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＜0
    D.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。

    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

    （3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

    （4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

    硝酸体枳（mL)

    100

    200

    300

    400

    剩余固体（g)

    18.0

    9.6

    0

    0

    放出气体的体积（mL)

    2240

    4480

    6720

    计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
    ①写出实验中H2O2分解反应方程式： ．
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

    物理量
    实验序号

    0.1molL﹣1Fe2（SO4）3
    的体积/mL

    30% H2O2
    的体积/mL

    H2O
    的体积/mL

    1

    0.5

    15

    2

    0.5

    30

    9.5

    ④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为（设溶液体积变化忽略不计）
    （2）利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ， 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
    A.上述反应中金属共失去电子0.1mol
    B.合金中，铜的质量为2.8g
    C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
    D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL

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