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慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:

(1)由B → C的反应类型为                  。

(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为            和          (填官能团名称)。

(3)写出A与浓溴水反应的化学方程式                                             。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:                       。

①属于-氨基酸;

②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有一种。

(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。

完成以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图。

①结合题中信息;无机试剂任用。

②合成路线流程图中,在(    )填反应条件,在[   ]填反应物或生成物的结构简式:


【答案】(1)氧化反应;(2)醚键、羟基;(3)+Br2;

(4)

(5)CH3CH2OHCH2=CH2;

【解析】

试题分析:(1)根据B、C的分子结构可知由B → C的反应类型为氧化反应;(2)由B的分子结构简式可知在B分子中有2个含氧官能团,分别为醚键、羟基;(3)A与浓溴水反应的化学方程式是+Br2;(4)同时满足下列条件①属于-氨基酸;则含有氨基和羧基;②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有一种证明分子中含有苯环,而且分子中苯环上只有一种H原子,则D的一种同分异构体的结构简式是:;(5)以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图是:CH3CH2OHCH2=CH2

考点:考查有机物的结构、性质、反应类型、转化、化学方程式和同分异构体的书写、物质的合成流程等。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示  对应的装置合理、操作规范的是

A.灼烧         B.过滤         C.分液                D.蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ•mol﹣1

②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1

下列说法正确的是(  )

 

A.

反应②中的能量变化如图所示,则△H2=E1﹣E3

 

B.

H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

 

C.

由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1

 

D.

氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ•mol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高正化合价为+6        

B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C.气态氢化物的沸点:Y>W           

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:


将含镁、钾的盐湖水蒸发,最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)。它在空气中极易潮解,易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定。

①准确称取5.550 g样品溶于水,配成100 mL溶液。

②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305 g。

(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                             。

(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol·L-1 可视为沉淀完全,则应保持溶液的OH-的浓度≥                    mol·L-1 。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关实验的叙述正确的是 (  )

A.可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液

B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶

D.配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组物质中,W为主体物质,X为杂质,Y为除杂试剂,Z是除杂方法,其中正确选用了试剂和处理方法的是(     )

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题:

(1)下列实验操作,正确的是____________________(填写序号)。

a. 称取氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内,右边托盘放砝码

b. 用纸槽往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立

c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

d. 配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸

e.闻气体气味时,应取一瓶盛满气体的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻扇地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,闻气味

(2)实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题:

①在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                 _______          

②在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________(填写序号)。

a.使用容量瓶前检验是否漏水

b.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加蒸馏水。

d.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下:

a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。

b.称量碳酸钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体,冷却。

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与

刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序为_______________________(用序号表示)。

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