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【题目】已知:CO(g)+ O2(g)=CO2(g);△H=﹣283kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g);△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(
A.CO的燃烧热为283kJ
B.
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s);△H=﹣509kJ/mol
D.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时,电子转移数为2NA

【答案】C
【解析】解;A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,单位为KJ/mol,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热,图象中物质的量和焓变不统一,故B错误;
C、已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=﹣1018KJ/mol;
即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=﹣509KJ/mol;故C正确;
D、已知:Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
则反应放出226 kJ热量时,反应的CO2物质的量为1mol,电子转移数为NA , 故D错误;
故选C.
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本,需要知道在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加热条件下充分反应:
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是 , 生成SO2的体积为(标准状况下)mL.
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1 , 投入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO40.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,求原浓硫酸的物质的量浓度.

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【题目】下列说法正确的是(
A.H与D,16O与18O互为同位素:,H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B.元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性,则X的得电子能力强于元素Y
C.质量数相同的不同核素,一定属于不同种元素
D.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+ 、Cl、Na+能够大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(
A.C(s)+ ?O2(g)=CO(g);△H=﹣393.5kJ/mol
B.H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l);△H=+285.8kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣890.3kJ/mol
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ/mol

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【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析:往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液,所加NaOH溶液体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示:下列说法错误的是(

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1
C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
D.若溶液中仅有两种金属阳离子,且另一种离子为二价阳离子,则a=10

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【题目】下列离子检验的方法正确的是(
A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl
B.某溶液中先滴加足量盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则原溶液中有SO42
C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+
D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32

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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0 kJmol﹣1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=﹣192.9 kJmol﹣1
下列说法正确的是(
A.反应①中的能量变化如图所示
B.
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应: ?的△H>﹣192.9kJ?mol﹣1

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【题目】钡与钠相似,也能形成含O22的过氧化物,下列叙述中正确的是(
A.过氧化钡的化学式为Ba2O2
B.O22的电子式为:
C.反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

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【题目】根据所学知识,完成题目:
(1)质量之比为7:6的两种气体CO和NO,分子数之比为;氧原子数之比为;相同条件下的体积之比为
(2)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mgmol1 . 若阿伏加德罗常数用NA表示,则:①该气体的物质的量为mol.
②该气体所含原子总数为个.
③该气体在标准状况下的体积为L.
④该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为
⑤该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为molL1

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