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    【题目】以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）

    A. 铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2

    B. 两极上溶解和析出的物质的质量相等

    C. 铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2

    D. 铁片溶解1 mol，转移电子1 mol

    【答案】A

    【解析】

    铁的金属性强于铜，铁是负极，从电极反应式看：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极：2H＋＋2e－＝H2↑。当溶解1 mol铁即56g铁时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气即2g氢气得到2 mol电子，得失电子守恒，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

    请回答下列问题：

    (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是____________。

    (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。

    (3)装置B的作用是__________________________。

    (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

    ①下列对该气体的检验方法合适的是________。

    A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

    B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

    C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

    ②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是(　　)

    　

    环己醇

    DCHP

    A. DCHP的分子式为C20H26O4

    B. 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面

    C. DCHP的一氯取代物有5种

    D. DCHP通过取代反应可以得到环己醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应能量的说法正确的是

    A. 若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大

    B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1

    C. 101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l

    D. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    B. 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷

    C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O

    D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 0.5mol含中子数为8NA

    B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA

    C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA

    D. 标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。

    实验序号

    实验方法

    实验现象

    结论

    ①

    将氯水滴加到AgNO3溶液中

    a：

    氯水中含有Cl－

    ②

    将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中

    红色溶液

    变为无色

    ……

    ③

    将氯水滴加到Na2CO3溶液中

    b：

    氯水中含有H＋

    (1)写出实验①和③的实验现象。

    a：________________，b：________________。

    (2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。

    (3)在分析实验②中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液退色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）

    ①H2　②HCHO　③CH4　④HCOOCH3⑤CH3CHO

    A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

    （资料）K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4。

    ①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。

    ②除杂装置B中的试剂为___________。

    ③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________。

    ④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。

    （2）探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案I

    取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    ①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。

    ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)

    （3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

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