Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 0.5mol含中子数为8NA

B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA

C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA

D. 标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.质子数是16，中子数是16，所以0.5mol含中子数为8NA，故A正确；

B.1 mol NH4Cl含NH共价键4mol，所以1 mol NH4Cl含共价键数目为4NA，

故B错误；

C.理论上铜和浓硫酸反应时，若消耗1mol硫酸，则可生成0.5mol二氧化硫，转移1mol电子。但是，足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，由于随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA，故C错误；

D.NO和O2不能共存，混合后生成1molNO2，而由于2NO2N2O4平衡存在，所以混合气体的物质的量小于1mol，即分子数小于NA，故D错误；

本题答案为A。