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    【题目】下列试剂的保存方法错误的是（ ）

    A.实验室少量的钠保存在煤油中

    B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

    C.漂白粉应密封保存

    D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    【答案】D

    【解析】

    A．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，A正确；

    B．氯水中次氯酸见光分解，所以新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，B正确；

    C．漂白粉中次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反应而变质，所以漂白粉应密封保存，C正确；

    D．碳酸钠在水溶液中能产生氢氧化钠而显碱性，玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：

    　　

    已知K2FeO4具有下列性质：

    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

    ②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定

    ③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解

    ④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

    请完成下列填空：

    (1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度___________的情况下进行(填“较高”或“较低”)。

    (2)生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    (3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2，则该反应的化学方程式为________________。

    (4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是___________。

    A. 为下一步反应提供反应物

    B. 与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    C. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    D. 使副产物KClO3转化为KCl

    (5)制备K2FeO4时，须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_______________________ (答出1条即可)。

    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有________ (写化学式)。

    (7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11～12)溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子)，再调节pH为3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应能量的说法正确的是

    A. 若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大

    B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1

    C. 101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l

    D. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 0.5mol含中子数为8NA

    B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA

    C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA

    D. 标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。

    实验序号

    实验方法

    实验现象

    结论

    ①

    将氯水滴加到AgNO3溶液中

    a：

    氯水中含有Cl－

    ②

    将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中

    红色溶液

    变为无色

    ……

    ③

    将氯水滴加到Na2CO3溶液中

    b：

    氯水中含有H＋

    (1)写出实验①和③的实验现象。

    a：________________，b：________________。

    (2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。

    (3)在分析实验②中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液退色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

    A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

    C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）

    ①H2　②HCHO　③CH4　④HCOOCH3⑤CH3CHO

    A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是(　　)

    A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

    B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

    C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

    D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语不正确的是

    A. N2的电子式：

    B. HClO的结构式：H—O—Cl

    C. 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子：188O22—

    D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+

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