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    【题目】下列化学用语不正确的是

    A. N2的电子式：

    B. HClO的结构式：H—O—Cl

    C. 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子：188O22—

    D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+

    【答案】A

    【解析】

    A.N2分子中氮原子上还各自有一对孤电子对，电子式为：，A错误；

    B.HClO中O原子最外层有6个电子，O原子分别与H、Cl原子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，结构式为H—O—Cl，B正确；

    C.O原子核内有8个质子，若中子数为10，则质量数是18，它形成的过氧根离子为，C正确；

    D.醋酸是一元弱酸，在溶液中，在水分子的作用下发生电离，方程式为CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，D正确；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂的保存方法错误的是（ ）

    A.实验室少量的钠保存在煤油中

    B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

    C.漂白粉应密封保存

    D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

    （1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。

    （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    n(CH3OH)/mol

    0.000

    0.040

    0.070

    0.090

    0.100

    0.100

    0.100

    ①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H2O(g)表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_____。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

    A．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3 B．容器内气体密度保持不变

    C．容器内气体压强保持不变 D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）

    （3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：

    （实验步骤）

    取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝酸基苯18.00 g。请回答：

    （1）装置B的名称是________，装置C的作用是________________。

    （2）实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。

    （3）配制混合液时，_____（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由_________。

    （4）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。

    （5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的ΔH最小的是

    A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

    B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

    C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

    D. NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含离子键的是（ ）

    A. Cl2B. CO2C. NaClD. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）

    A. R是第ⅦA族元素

    B. R的最高价氧化物为RO3

    C. R的气态氢化物是可燃性气体

    D. R的气态氢化物易溶于水显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

    B. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

    D. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

    C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

    D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

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