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    【题目】某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）

    A. R是第ⅦA族元素

    B. R的最高价氧化物为RO3

    C. R的气态氢化物是可燃性气体

    D. R的气态氢化物易溶于水显碱性

    【答案】A

    【解析】

    A.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，说明该元素的最高正价为+7，为第ⅦA族元素，故A正确；

    B.R的最高价为+7价，氧化物为R2O7，故B错误；

    C.卤化氢不属于可燃性气体，故C错误；

    D.卤化氢溶于水显酸性，故D错误。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）

    ①H2　②HCHO　③CH4　④HCOOCH3⑤CH3CHO

    A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

    （资料）K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4。

    ①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。

    ②除杂装置B中的试剂为___________。

    ③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________。

    ④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。

    （2）探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案I

    取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    ①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。

    ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)

    （3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语不正确的是

    A. N2的电子式：

    B. HClO的结构式：H—O—Cl

    C. 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子：188O22—

    D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

    (2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

    (3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

    A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

    (4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

    A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质见光会分解的是（ ）

    A. H2SO4B. NaClC. SO2D. HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1)图中未画出的实验器材是________________、________________。

    (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

    (3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：

    序号

    反应物

    起始温度t1/ oC

    终止温度t2/ oC

    中和热

    ①

    HCl＋NaOH

    14.8

    18.3

    ΔH1

    ②

    HCl＋NaOH

    15.1

    19.7

    ΔH1

    ③

    HCl＋NaOH

    15.2

    18.5

    ΔH1

    ④

    HCl＋NH3·H2O

    15.0

    18.1

    ΔH2

    ①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。

    ②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。

    ③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。

    ④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低

    D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

    （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

    （2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

    （3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

    （4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

    （5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）

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