Question

【题目】(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

Answer 1

【答案】32% BD CD

【解析】

(1)质量分数= ；

(2) 质量分数=，物质的量浓度c= ；

(3)硫酸的浓度越大密度越大，根据 判断ω2、ω1的关系；

(4)氨水的浓度越大密度越小，根据 判断a、b的关系。

(1) m(CuSO4)= 2m×16%＋m ×=0.96m g，CuSO4溶液的质量是2m+m=3m g ，质量分数==32%；

(2)假设1体积为1L，标准状况下， V体积HCl气体的物质的量是mol，质量为×36.5g ，所得溶液质量为×36.5g+1000g；溶液体积为，则所得溶液溶质的质量分数表示为(×36.5g)÷(×36.5g+1000g) ×100%=，溶质的物质的量浓度表示为mol÷=mol/L。

(3)根据，a=，b= ，2a＝b，， ，硫酸的浓度越大密度越大， ，所以ω2＜2ω1；物质的量浓度越大，质量分数越大，所以ω1＜ω2＜2ω1，故选BD；

(4)根据，ω1=，ω2=，2ω1＝ω2，

，氨水的浓度越大密度越小， ，所以2a>b，质量分数越大，物质的量浓度越大，所以a＜b＜2a，故选CD。