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    【题目】下列物质只有还原性的为（ ）

    A.亚硫酸钠（Na2SO3）B.铁粉C.HNO3D.硫酸亚铁（FeSO4）

    【答案】B

    【解析】

    A．亚硫酸钠(Na2SO3)中硫元素是+4价，是中间价，既有氧化性，又有还原性，故A错误；

    B．铁粉只能失电子，化合价升高，只有还原性，故B正确；

    C．HNO3中H为+1价，N为+5价，均为最高价，具有氧化性，O为-2价，最低价，具有还原性，故C错误；

    D．硫酸亚铁中Fe元素为+2价，是中间价，既有氧化性，又有还原性，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

    请回答下列问题。

    （1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式：__________________________________（此反应的条件答题时不必写出）。B在工业上用于制备A，反应的化学方程式为：__________________________________。

    （2）若B为非金属单质，且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5，则反应(Ⅲ)的化学方程式______________________________________________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。

    （3）若A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

    ①D的电子式为________________。

    ②写出反应(Ⅲ)的离子方程式：________________________________________________。

    ③取100mL B、C的混合溶液，其中B、C浓度均为0.1mol/L ，向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量，收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时，反应的离子方程式为___________________________。请将产生气体的体积（标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在下图坐标系中。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    (1)已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________；

    (2)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还肯定含有的一种阴离子是________________；检验该离子的方法是________________________；

    (3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。

    (4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________________；

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    (5)测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL

    ①用Na2S2O3标准溶液滴定时，应将Na2S2O3标准溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

    ②观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

    B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

    C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

    D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能导电的是（ ）

    ①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾

    A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）

    编号

    金属（粉末状）

    物质的量（mol）

    酸的浓度及体积

    反应温度（℃）

    A

    Al

    0.1

    2mol.L-1盐酸10mL

    60

    B

    Fe

    0.1

    1mol.L-1盐酸10mL

    50

    C

    Mg

    0.1

    1mol.L-1盐酸10mL

    60

    D

    Mg

    0.1

    1mol.L-1硫酸10mL

    60

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为b L。反应的化学方程式是_________________________________________________________；样品中铝的质量是________ g。

    （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________________________________；氧化铁与铝的质量比是________。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

    (2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

    (3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

    A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

    (4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

    A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

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