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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

    C. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A.标准状况下， CH3OH为液态，所以2.24LCH3OH分子不是0.1mol,故A错误；

    B.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以溶液中的OH-都是水电离出来的，溶液中的c(OH-)等于水电离的c(H+)，pH=12，c(OH-)=10-2mol/L，1L溶液中由水电离出H+的数目为0.01NA，故B正确；

    C.在Na2O22CO2= Na2CO3O2，中，只有Na2O2中-1价的O化合价变化，1molNa2O2转移1mol电子，故C错误；

    D.H2I22HI是可逆反应，不能进行到底，所以0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，故D错误；

    本题答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

    (2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

    (3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

    A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

    (4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

    A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

    下列叙述错误的是(　　)

    A. 图①中t0时，三种物质的物质的量相同

    B. 图①中t0时，反应达到平衡状态

    C. 图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)＋I2(g)

    D. 图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中,不属于可逆反应的是( )

    A. 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI与2HIH2+I2

    C. CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。

    请回答下列问题：

    （1）A物质的化学式为______________，H物质的名称为______________。

    （2）G→J的实验现象是______________________________________________，化学方程式为____________________________。

    （3）D与C高温下反应的化学方程式为____________________________。

    （4）D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析锌锰电池构造示意图，回答下列问题：

    （1）普通锌锰电池的构造如图（a）所示。

    ①该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

    ②若电解质含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是____________。

    ③普通锌锰电池的缺点有_____________。

    （2）碱性锌锰电池的构造如图（b）所示。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

    A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________________________。

    （2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释________________________________________。

    （3）在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。

    （4）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请写出该反应的化学方程式_________________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________。

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