[题目]有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液.已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1.SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1.则此溶液中Na+的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L-1B.0.15 mol·L-1C.0.2 mol·L-1D.0.25 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)

A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1

C.0.2 mol·L－1D.0.25 mol·L－1

【答案】C

【解析】

根据电荷守恒，混合溶液中Na+、Fe3+所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总数，有c(Na+)×1＋c(Fe3+)×3＝c(SO42-)×2，即c(Na+)＋3×0.4 mol·L－1＝2×0.7 mol·L－1，解得c(Na+)＝0.2 mol·L－1，故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为b L。反应的化学方程式是_________________________________________________________；样品中铝的质量是________ g。

（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________________________________；氧化铁与铝的质量比是________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 丁和戊中所含元素种类相同

B. 简单离子半径大小：X＜Y

C. 气态氢化物的还原性：X＞Z

D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A____，B___，C___，D____。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_____。

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___，B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是_____。

（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )