在100mL 0.01mol/L KCl溶液中.加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液.下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2/L2) ( ) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10^－¹⁰mol²/L²) ( )

A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

解析:

本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。通过计算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此应当有AgCl沉淀析出。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?凯里市模拟）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
（1）

物质鉴定实验	推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的阴离子为 CO₃^2-、OH^- CO₃^2-、OH^- ，C、D、E中含有的阳离子为 H⁺、Al³⁺、Ag⁺ H⁺、Al³⁺、Ag⁺
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生	A为 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ，C含有的阳离子为 H⁺ H⁺
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀	D为 AgNO₃ AgNO₃

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓

．
（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为

0.01mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是

加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色

．此时锥形瓶内溶液的pH为

8.2～10

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

0.1136mol/L

（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作

丙

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
A．滴定终点读数时俯视读数

偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

偏低

C．锥形瓶水洗后未干燥

无影响

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

偏高

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

偏高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100mL的溶液中溶有9.5g MgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．3 mol/L

B．2 mol/L

C．0.3 mol/L

D．0.2 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（　　）

A．反应的溶液中H₂SO₃浓度仍为0.1mol/L

B．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L

C．反应的溶液中Cl^-浓度为0.1mol/L

D．反应溶液中H⁺浓度没有变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，且有气体产生．求原混合液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．

c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，c（Na₂CO₃）=0.5mol/L

．

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