Question

如图所示，装置B部分盛有1 L 2 mol/L Na₂SO₄溶液，装置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO₃溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：

 

⑴A中发生反应的化学方程式为                                                  。

⑵在B中观察到的现象是                                                    。

⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H^＋）为                 。

Answer 1

⑴4AgNO₃  ＋  2H₂O    4Ag  ＋  O₂↑ ＋  4HNO₃；⑵石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝，一段时间后U形管下面有蓝色沉淀产生；⑶0.0100mol·。

解析:

由湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，可知在C端I^－被氧化成I₂，即C端为阳极，进而得到电源的右端为正极，左端为负极，由此得A装置中Fe棒为阴极，Pt为阳极，则A中电解的总反应式为：4AgNO₃  ＋  2H₂O    4Ag  ＋  O₂↑ ＋  4HNO₃。B装置中Cu棒为阳极，由此得到B中的现象为石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝，一段时间后U形管下面有蓝色沉淀产生，A、B装置收集的气体分别是O₂和H₂，有电子守恒得，n（O₂）＝ n（H₂），所以，n（O₂）＝×＝0.0025mol ，由A总反应得n（HNO₃）＝ 4n（O₂）＝ 0.0100mol ，故c（H^＋）＝　＝0.0100mol·。