【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是______________________。
（2）观察到_____________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式 ，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
【答案】（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失
（2）试管内溶液静置后不分层
（3）CH3CH2Br + NaOH
CH3CH2OH + NaBr；生成的气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)
【解析】
试题分析：（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失。
故答案为：溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴
乙烷与NaOH溶液已完全反应，反应化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr。
故答案为：试管内溶液静置后不分层；
（3）溴乙烷与NaOH溶液发生加热条件下发生水解反应，其反应方程式为：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，化学方程式为： CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，生成乙烯，只有证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应，方法是：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，5CH2=CH2+12KMnO4+18H2O→12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，酸性KMnO4溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，四氯化碳褪色）。
故答案为：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；生成的气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。
（2）无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是________。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结果 |
① | 将白色固体B加入水中，加热溶解，________ | 得到白色晶体和无色滤液 | |
② | 取少量滤液于试管中，________ | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl－ |
③ | 干燥白色晶体，________ | ________ | 白色晶体是苯甲酸 |
（4）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL苯甲酸溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算结果为________(保留2位有效数字)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是
A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下
B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑
C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体
D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为
A．1 mol· L-1 B．1.5 mol· L-1 C．2 mol· L-1 D．2.5 mol· L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。
（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH-向 极移动(填“正”或“负”)。
②该电池正极的电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．B在反应①中可能起催化作用 B. 设计③的目的是制取氧气
C．第②步分离混合物的方法是结晶 D. 白色沉淀D为CaCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2
B．反应①的离子方程式为：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应③最多能产生0.05 mol O2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③
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