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    【题目】下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是

    A

    B

    实验

    现象

    溴的四氯化碳溶液褪色

    试管b中出现分层现象

    结论

    石蜡油分解产物中仅含有烯烃

    反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯

    C

    D

    实验

    乙醇与金属钠

    现象

    试管中有淡黄色沉淀产生

    反应过程中钠未熔化成小球

    结论

    非金属性Cl＞S

    反应吸热

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，A错误；

    B．导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，B错误；

    C．高锰酸钾把浓盐酸氧化为氯气，氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，即有单质硫生成，因此说明氯元素的非金属性强于硫元素，则装置、现象、解释均合理，C正确；

    D．乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/(mol·L－1)

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/(mol·L－1)

    0.10

    0.10

    0.20

    A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.10 mol·L－1·min－1

    B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

    C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0

    D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：

    （1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。

    （2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

    （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

    （4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述或书写正确的是

    A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

    B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1

    C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

    D. 500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置(1)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

    A. 闭合开关K时,电极X的电极反应式为2H++2e-===H2↑

    B. 闭合开关K时,电极A的电极反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2

    C. 给装置(I)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化

    D. 给装置(I)充电时,OH通过阴离子交换膜移向电极A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

    B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

    C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

    D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是

    A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

    B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

    C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)

    D. d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）

    A. 放电过程中, 化学能转化为电能

    B. 放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极

    C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

    D. 放电过程中电解质溶液的碱性不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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