Question

【题目】（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）根据下列微粒回答问题：、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共_________种元素。

②互为同位素的是________________。

③质量数相等的是_________和_________，中子数相等的是_______和_________。

（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_________；中子数之比为_______；电子数之比为________。

（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

Answer 1

【答案】 6种核素 5种元素 、、 14C 14N 14C 16O 23:34 2:3 11:16 Li或Na 10 : 9

【解析】

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号是；

(2)①核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，在以上8种微粒有11H、21H、31H、14C、14N、16O，共6种核素；由于质子数相同的微粒属于同一种元素，则共H、C、N、O、Cl5种元素；②质子数相同而中子数不同的原子互成同位素，属于同位素的是11H、21H、31H；③在原子符号左上角表示的是质量数，质量数相等的是4C和14N；中子数在质量数与质子数的差，则中子数相等的是14C和16O，二者的中子数都是8个；

(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为(14+32):(32+36) =23:34；中子数之比是2:3；电子数之比为11:16；

(4) 0.2g氢气的物质的量为n(H2)= 0.2g÷2g/mol=0.1mol，则根据方程式可知金属与氢气的物质的量的比是1:1，则合金的平均摩尔质量为：M=7.8g÷0.2mol=39g/mol，铷的相对原子量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，故另一碱金属可能是Li或Na；

(5) 质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为n(H2O):n(D2O)=1/18:1/20=10：9，由2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、2Na+2D2O =2NaOD+ D2↑，可知H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，即H2和D2的物质的量之比为10：9，根据n=V/Vm可知，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比，故H2和D2的体积之比为10：9。