Question

（1）AgNO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以                          （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。原因是：_________________（用离子方程式表示)；

Answer 1

（1）酸，抑制。（2）酸，Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋， Al₂O₃  ；
（3）NaOH。S^2-+H₂OHS^-+OH^-    HS^-+H₂OH₂S+OH^-

解析试题分析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以AgNO₃的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大，所以将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，有关反应的方程式是S^2-+H₂OHS^-+OH^- 、HS^-+H₂OH₂S+OH^-。
考点：考查盐类水解的应用以及外界条件对盐类水解的影响等
点评：在判断盐溶液的酸碱性时，需要掌握盐类水解的原理及水解的特点。盐类水解遵循：有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。