[题目]一定温度下.在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y.发生如下反应:2X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(g) △H<0.反应10 min后达到平衡.此时W的浓度为0.25 mol·L-1.下列说法正确的是A.前5min内.反应的平均速率v(Z)＝0.1 mol·L-1·min-1B.其他条件不变时.将反应容器的体积缩小一半.W的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g) △H<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L－1。下列说法正确的是

A.前5min内，反应的平均速率v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L－1

C.保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50%

D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 mol·L－1

【答案】B

【解析】

2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)

起始物质的量浓度(mol/L) 1 1.5 0 0

变化物质的量浓度(mol/L) 0.5 0.75 1 0.25

平衡物质的量浓度(mol/L) 0.5 0.75 1 0.25

X的转化率为=50%；

A．反应前10min时，反应的平均速率v(Z)＝=0.1 mol·L－1·min－1，但无法计算前5min时反应的平均速率v(Z)，故A错误；

B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的浓度瞬间变为0.5 mol·L－1，因平衡不移动，则W的平衡浓度仍为0.5 mol·L－1，故B正确；

C．保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，相当于起始时是2molX和3molY，由于反应容器由原体积的2倍缩小为原体积的过程中，平衡不移动，则重新达到平衡时，X的转化率不变，仍为50%，故C错误；

D．反应正方向为放热反应，若反应在绝热容器中进行，达到平衡时容器内温度会升高，则平衡会逆向移动，平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L－1，故D错误；

故答案为B。

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物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

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（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。

（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）

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c．红色石蕊试纸 d．银氨溶液

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