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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电
电压,高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A.充电时阳极反应为:
B.放电时负极反应为:
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强

C

解析试题分析:A.充电时阳极发生氧化反应,电极反应式为:,正确;B. 放电时Zn作负极,发生氧化反应,负极反应为:,正确;C. 放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,错误;D. 放电时正极附近会消耗水产生OH-,因此溶液的碱性增强,正确。
考点:考查可充电电池在放电、充电时的反应原理的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料,其主要的化学成分是:MgCO3,同时含有杂质:SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等;目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下:

已知:①常温下,Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下:

 
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀
2.1
3.7
9.0
沉淀完全
3.2
5.2
12.4
②MgSO4·7H2O在70~80℃时失去3个结晶水,300℃时失去全部的结晶水;
(1)用平衡原理解释:菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因                                                                     
(2)在该工业流程中,可以循环使用的物质是             
(3)步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应,取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液,配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外,还需要的玻璃仪器有:             ;经检测所配制的溶液pH=1,c(SO42ˉ)=1.05mol/L,试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K(写计算过程,计算结果保留三位有效数字)。
(4)在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是:
                                                                      
(5)蒸发结晶过程中需要使用60~70℃水浴加热方式,其原因是                 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是(  )

A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D.金属表面喷漆

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25ºC时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a mol电子转移时,溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为

A.×100% B.×100%
C.×100% D.71m/161(m+9a) ×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列装置或操作能达到实验目的的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一种氢氧燃料电池用30%KOH溶液为电解质溶液,有关这种电池的说法中错误的是

A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池D.负极反应为:H2 - 2e- = 2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是

A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生还原反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D.电解结束,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

 据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是

A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn+2OH-2e=ZnO+H2O
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子B.正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl
C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物

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