在25ºC时.将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解.当电路中有a mol电子转移时.溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体.若温度不变.在剩余溶液中溶质的质量分数为A．×100% B．×100% C．×100% D．71m/161 ×100% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄·10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．71m/161(m+9a) ×100%

解析试题分析：电解硫酸钠溶液实质是电解水，当转移amol电子时，实际电解消耗0.5amol水，其质量是9ag，析出mg Na₂SO₄·10 H₂ O，由于原溶液是饱和溶液，所以减少的溶液与剩余溶液都是饱和溶液，溶质的质量分数相同，析出的硫酸钠的质量是m×142/322g，减少的溶液的质量是(m+9a)g，所以剩余溶液中溶质的质量分数为m×142/322g/(m+9a)g×100%=" 71m/161(m+9a)" ×100%，答案选D。
考点：考查溶液中溶质的质量分数的计算

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验题
（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na₂CO₃还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（盐酸）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初始读数	末尾读数
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

试回答：
①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______    _％。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，请填写下列空白：
①用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为       。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是

A．正极的电极方程式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D．向铁电极附近吹入O₂比向石墨电极附近吹入O₂，铁锈出现得快

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：

A．0．4mol

B．0．5mol

C．0．6mol

D．0．8mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO₄^2-的物质的量几乎不变，K⁺的数目增多

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在下图所示的原电池中，正极发生的反应是

A．2H⁺+2e^―H₂↑	B．Cu–2e^―Cu²⁺
C．Cu²⁺+2e^―Cu	D．Zn–2e^―Zn²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压，高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．充电时阳极反应为：

B．放电时负极反应为：

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )

A．铜片作负极，质量逐渐减小	B．溶液的pH逐渐减小
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．氢离子在铜片表面被还原

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H^＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

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