练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________    ，
    K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
    (2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。
    ①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
    ②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" ，，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。
    (1)反应进行的越完全  可能增大也可能减小
    (2)增大，增大
    ②否，(正) >(逆)，其原因是K>0.25

    试题分析：(1)化学平衡常数K值越大，表示反应进行的越完全；对于有些反应来说，温度高，K大，对于另外的一些反应来说，温度高，K小，所以温度升高，K值可能增大也可能减小；(2) ①中，可以看出反应：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，为吸热反应，升高温度，平衡右移，所以CO和CO的体积比增大，平衡常数K值也增大，②中1100℃时，K=0.263，所以K=c(CO2)/c(CO)= 0.025/0.1=0.25<0.263，所以还没有达到化学平衡，化学反应速度(正) >(逆)，原因是K>0.25。
    点评：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量较大，但是难度不大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：
    X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是
    A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）＝2V逆（Z）
    C．容器内X、Y、Z的浓度相等D．容器内气体密度不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
     
    温度℃
    		1
    		2
    		3
    100
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    200
    		1.20
    		0.09
    		0.63
    300
    		1.30
    		1.00
    		0.70
    下列说法正确的是
    A.m＞n                        B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
    C. Q＜0                D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，
    图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　).
    A．a点B．b点C．c点D．d点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

    （1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
    （2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
    （3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
    A．增加了CB．增加了水蒸气C．降低了温度D．增加了压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ）
    ①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
    ②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键
    ③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
    ④混合气体的压强不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    A．②④　　　B．①④C．①③④D．②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
    (3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是                                
    A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
    B．钢铁在潮湿的空气中生锈
    C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    D．新制的氯水在光照下颜色变浅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （22分）在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。请回答：
    （1）反应刚开始时：反应物浓度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反应
    速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。
    （2）反应进行中时：反应物浓度　　　　（填“增大” 或“减少”或 “不变”，下同），
    正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。
    （3）反应达到平衡后：反应物浓度　　　　（填“改变”或“不变”，下同），生成物
    浓度　　　　。此时正反应速率与逆反应速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案