可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol N2的同时.生成3n mol H2②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键③用N2.H2.NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．②④ B．①④C．①③④D．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可逆反应N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键
③用N₂、H₂、NH₃的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变

A．②④　　　

B．①④

C．①③④

D．②③④⑤

试题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。
①同位逆反应速率，故错；③无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故错；⑤反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错。
故选A。
点评：本题考查考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意正逆反应速率关系的确定，为易错点，做题时注意把握化学方程式的特征。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是（）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C．对反应N₂+3H₂

2NH₃而言，无论怎样控制反应条件1mol N₂与3mol H₂反应都不会生成2mol NH₃

D．化学反应的限度不可以通过改变条件来改变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将2molS0₂和2molO₂放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是: （）

A．0molS0₂

B．2mol S0₃

C．1mol 0₂

D．1molSO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法不正确的是 ( )

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．φ₂>φ₁

C．n₂>n₁

D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________ ，
K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：CO(g) + FeO(s)

CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。
①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO

和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100℃时测得高炉中c(CO

)="0.025"

，

，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度

(正)__________

(逆)(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应：m A(g) + n B(g)

x C(g)，在不同温度及压强（p₁， p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．△H > 0， m + n > x	B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x	D．△H < 0， m + n > x

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，使10molSO₃在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a+b＜c+d
C．Z的体积分数增加	D．X的转化率下降

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

E. 容器中气体的压强不再改变
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温                b. 加入催化剂
c. 增加CO的浓度        d. 恒容下加入H₂使容器内压强变大
e. 分离出甲醇          f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

CO	H₂	CH₃OH
0.5 mol·L^-1	2mol·L^-1	6mol·L^-1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正） v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。

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