有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如下所示：
(1)香醇的分子式为________；它可能发生的有机反应类型是________。(填序号)
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应
⑤氧化反应 ⑥水解反应
(2)有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物。
已知：R—CH＝CH2
R—CH2CH2OH。
①A的名称________；
②C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式________________________
______________________________________________________________；
③丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为______________________________；
④甲与乙反应的化学方程式为____________________________________
_____________________________________________________________；
⑤甲的同分异构体中含有“酯基”结构的共有___________________种。
【解析】 (1)该分子中含有苯环和醇羟基，结合分子结构可推知，该有机物能够发生取代反应、加成反应、氧化反应和消去反应。
(2)从反应中可以看出，A为烯烃，在双氧水、乙硼烷中发生反应生成醇(B)，进一步氧化为醛(C)，再氧化为羧酸甲，由其相对分子质量为88，可以推知其为C3H7COOH，其核磁共振氢谱中有三组峰，即结构简式为(CH3)2CHCOOH。甲和乙发生酯化反应生成丙，根据分子式计算：C13H18O2＋H2O－C4H8O2＝C9H12O，即乙的分子式是C9H12O，其不饱和度为4，有一苯环，又由于丙中只有两个甲基，可推知，乙中无甲基，从而确定乙的结构简式为
，逆推可知D的结构简式
【答案】 (1)C10H14O ①②③⑤ (2)①2甲基丙烯
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，
方案一如图甲所示：4HNO3(浓)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
方案二如图乙所示：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑
请思考并回答下列问题
方案一：实验开始后，发现木条上的火星逐渐熄灭了。
（1）甲同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”）
（2）乙同学认为使木条上的火星熄灭可能是别的物质所起的作用，你认为这种使木条上的火星熄灭的物质可能是： （填化学式）
方案二：实验开始后，当集气瓶中充满红棕色气体时，发现木条复燃了。
（3）丙同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论，丁同学认为“产物中有O2产生，因此不能证明NO2是否支持木条燃烧”。戊同学说：“因为带火星的木条在空气中不能复燃，所以 同学（填“丙”或“丁”）观点是对的”，戊分析的理由是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：
（1）写出反应①的化学方程式： ．
（2）反应③的反应类型为：
（3）写出C中的官能团的名称：
（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是 （填序号）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，写出两个符合要求的同分异构体结构简式：①含有酯基②苯环上只有一个取代基
请写出另外两个同分异构体的结构简式： 和
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA
D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
(13分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。
②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。
回答问题：
(1)化合物K的电子式为________。
(2)F的水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________
______________________________________________________________，
写出I与J反应的化学反应方程式_________________________________
______________________________________________________________。
(3)实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。
(4)D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。
(5)可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_______________________________________
_______________________________________________________________，
利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式_________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 ( )
A. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
B. ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D.四氟乙烯分子中含有共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。根据下表所列数据判断不正确的是
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
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与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为( )