Question

【题目】常温下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是

A. HR－的电离能力大于水解能力

B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)

C. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液的pH大于2，可知H2R是弱酸；m点为H2R与NaOH溶液等浓度、等体积混合，m点溶质为NaHR，根据溶液酸碱性判断HR－的电离能力与水解能力的大小以及离子浓度的大小。

A.m点溶质为NaHR，溶液呈酸性，HR－的电离能力大于水解能力，故A正确；

B. m点溶质为NaHR， HR－电离出R2－和H+，水也电离出H+，所以溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(H+)>c(R2－)，故B错误；

C. 0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液的pH大于2，可知H2R是弱酸，故C错误；

D．根据电荷守恒，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH－)，故D错误。