【题目】某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－
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【题目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋2D(g)中，表示该反应速率最快的是( )
A. υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B. υ(B)＝0.3 mol/(L·s)
C. υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D. υ(D)＝1 mol/(L·s)
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【题目】现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：
（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：
酸性氧化物_______，无氧酸_______，正盐_______。
（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：
金属单质与非金属单质_______。
碱性氧化物和含氧酸_________。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B.硫与非金属反应时一定作还原剂
C.硫与铁反应时生成硫化铁
D.硫在自然界中仅以化合态存在
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝
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【题目】常温下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. HR－的电离能力大于水解能力
B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)
C. 无法判断H2R是强酸还是弱酸
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
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【题目】已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是（ ）
A. 白磷转化为红磷是物理变化
B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. 相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高
D. 在相同条件下白磷比红磷稳定
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