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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体

    B.硫与非金属反应时一定作还原剂

    C.硫与铁反应时生成硫化铁

    D.硫在自然界中仅以化合态存在

    【答案】A

    【解析】

    A. 硫是一种不溶于水的淡黄色固体，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

    B. 硫与非金属反应时不一定作还原剂，比如硫和氢气反应，硫作氧化剂，故B错误。

    C. 硫与铁反应时生成硫化亚铁，故C错误；

    D. 硫在自然界主要以化合态存在，也能以游离态存在，游离态主要存在于火山喷口处，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

    （2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。

    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。

    Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    （1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

    A.容器内的压强不变

    B.容器内气体的密度不变

    C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成

    D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

    E.NH3的质量分数不再改变

    （2）若起始时向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol ·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多为2n(C)+n(N)+2个

    B．若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2个

    C．在某有机物分子中含n个—CH2—，m个 ，a个—CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m—a+2

    D．在有机物（）分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为___________.

    （2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物,写出符合要求的结构简式_______.

    （3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有________种.

    （4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应:

    CH3-CH=CH=CH=CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

    CH3-CC-CH2-CCHCH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH

    某烃化学式为C10H10,在臭氧作用下发生反应:

    C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO

    ①C10H10分子中含______个双键,______个三键。

    ②C10H10结构简式为____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写方程式

    （1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：___；

    （2）将少量硫酸铝溶液滴入足量氨水中的离子方程式：___；

    （3）铁与水蒸气反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，不合理的是( )

    A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

    C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

    D. 粗盐提纯，选①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

    A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

    C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸制备。

    (1)Zn2+基态核外电子排布式为__________________。

    (2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ键的数目为________________。

    (3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______________。

    (4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

    （1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。

    （2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。

    （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

    （4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。

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