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    【题目】下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

    ①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

    A. ①②③④B. ③④

    C. ①②④D. ①②

    【答案】D

    【解析】

    酸性KMnO4溶液褪色的原因是发生了氧化还原反应；溴水褪色的原因有两种：一是发生氧化还原反应，二是利用萃取原理。SO2具有还原性，能还原强氧化剂Br2及酸性KMnO4而使它们褪色；CH3CH2CH=CH2中有双键，遇溴水能发生加成反应，遇酸性KMnO4能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯的结构稳定，不能被酸性KMnO4氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属于物理变化；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置进行电解。通电一段时间后，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。

    (1)E为电源的_________极F为电源的_________极

    (2)A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (3)在B端观察到的现象是_____________________________________________。

    (4)D端的电极反应式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　)

    ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化

    A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

    B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、、

    C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

    D. 与铝反应能放出氢气的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　 ）

    A

    向FeCl2溶液中滴入氯水

    2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

    向FeCl2溶液中滴入碘水

    2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

    B

    向澄清石灰水中通入少量CO2气体

    Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

    向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

    Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

    C

    向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

    ＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

    +2H＋＝SO2↑+H2O

    D

    锌粒放入硫酸亚铁溶液中

    Zn+Fe2+=Zn2++Fe

    钠投入硫酸铜溶液中

    2Na+Cu2+=2Na++Cu

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量变化如图所示：

    (1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________；

    A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸 C.升高温度

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一电极材料，则铜为__________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为________________，该极上发生的电极反应为_______________；

    II . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线a，b，c如图所示。根据图中数据填空。

    (1)该反应的化学方程式为______________；

    (2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；

    (3)若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

    ①此时体系的压强是开始时的_____________倍；

    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比__________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

    A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）

    C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作能达到预期目的的是

    A.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B.用金属钠区分乙醇和乙醚

    C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的 H2SD.将敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

    A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大

    B. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

    C. 化学方程式中n＞e＋f

    D. 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动

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