Question

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是
（2）S位于周期表中　 族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是 ，H2O比H2Te沸点高的原因是
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是　 　．
A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是　
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu+的价层电子排布为　 　，Cu2+有　 　个未成对电子．
②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是　
（5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与　 　个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ=　 　 gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
（2）ⅥA；两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强；两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键
（3）AD；sp3
（4）3d10；1；Cu（OH）2+2OH﹣=[Cu（OH）4]2﹣；4；?
【解析】（1）Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，还生成二氧化硫，反应为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，所以答案是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；
（2）S的原子结构有3个电子层，最外层电子数为6，位于第ⅥA族，H2Te、H2S中相对分子质量大的沸点高，则H2Te沸点高，H2O比H2Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键，
所以答案是：ⅥA；两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强；两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键；
（3）①SO3中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型，则
A．中心原子的价层电子对数目相等，故A正确；
B．三氧化硫是非极性分子，故B错误；
C．中心原子的孤对电子数目不等，故C错误；
D．都含有S与O之间的极性键，故D正确；
所以答案是：AD；
②图1中固态SO3中S原子形成4个共价单键，的杂化轨道类型是sp3 ， 所以答案是：sp3；
（4）①Cu的原子序数为29，价电子为3d104s1 ， Cu+的价层电子排布为3d10 ， Cu2+中3d轨道上有9个电子，只有1个单电子，所以答案是：3d10；1；
②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液，生成络离子，反应的离子方程式是为Cu（OH）2+2OH﹣=[Cu（OH）4]2﹣ ， 所以答案是：Cu（OH）2+2OH﹣=[Cu（OH）4]2﹣；
（5）由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；8个S均在体内，由化学式为CuFeS2 ， 则含晶胞质量为 ， 晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm，体积为（0.524×10﹣7cm）2×1.032×10﹣7cm，ρ==gcm﹣3 ，
所以答案是：4； ．