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    以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入8gCuO后，溶液与电解前相同，则电解时电路流过的电子为
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 CuO后溶液与电解前相同，根据铜原子守恒结合一个铜转移2个电子进行计算．
    解答： 解：8gCuO的物质的量=
    8g
    80g/mol
    =0.1mol，加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前相同，则电解消耗了0.1mol铜离子，根据铜原子守恒结合一个铜转移2个电子，所以电解时电路流过的电子为0.1×2=0.2mol，
    故答案为：0.2mol．
    点评：本题考查电解池的工作原理，先计算氧化铜的物质的量，再根据铜守恒结合一个铜转移2个电子进行计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据铝土矿（主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）生产铝的流程图回答下列问题：

    （1）用NaOH溶液溶解铝土矿中
     
    物质，写出有关的化学方程式
     
    ；
    （2）NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是
     
    ，残渣是
     
    ；
    （3）把滤液酸化的目的是
     
    ，写出反应的主要方程式
     
    ；
    （4）为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，而是通足量的CO2酸化
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是（　　）
    A、用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高
    B、边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止
    C、接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高
    D、用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为（质量分数）：Na2O 13%、CaO 11.7%，SiO2 75.3%．
    （1）请以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式；
    （2）制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月（按31天计）至少需要上述原料的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
    Ⅱ、继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置．
    Ⅲ、取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
    Ⅳ、移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
    （1）探究活动I中发生反应的离子方程式为
     
    ．请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
     

    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+      猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．
    结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表
    实验操作现象和结论
    步骤一：若产生暗蓝色沉淀，则
     
    ．
    步骤二：若乙醚层呈红色，则
     
    ．
    ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：
     
    ．
    （3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组所做试验的示意图如下：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生．实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水．据此实验，完成下列填空．

    （1）加热A反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B中所选的干燥剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （3）制取Y气体的D装置所用的主要仪器是
     
    ．
    （4）当F中为紫色石蕊试液时，观察到的现象是
     
    ，主要反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．已知X为非金属元素，且X与W同族．Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．请回答：
    （1）四种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）
    （2）比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：
     
    ＞
     
    （填化学式）
    （3）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式
     

    （4）由X、Y、Z三种元素所形成的常见共价化合物是
     
    ，离子化合物是
     
    ．
    （5）W的单质的化学式为
     
    ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出①、②、③、④的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列正确的是（　　）
    A、平衡常数的表达式K=
    c4(NO)
    c4(NH3)c3(O2)
    B、当v正（NH3）：v正（NO）=1：1时，说明该反应已经达到平衡
    C、若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=5：4
    D、反应达到平衡后，恒容条件下，同倍数改变NH3和NO的量，c（O2）=可能不变

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