【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物稳定性:R<W
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
【解析】
短周期元素,X、W都有最低价,处于ⅥA,且W有最高价
,故X为O、W为S;Y只有
价,原子序数大于O,故Y为Na;Z只有
价,结合原子序数可知Z为Al;R有
、
价,为Cl元素,据此解答。
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径,A错误;
B.R为Cl、W为S,非金属性,非金属越强对应氢化物越稳定,故气态氢化物
,B错误;
C.和水反应形成的化合物为硫酸,属于共价化合物,C错误;
D.Y为Na,Y的最高价氧化物的水化物为NaOH,Z为Al,Al的最高价氧化物对于的水化物为Al(OH)3,NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和水,D正确。
答案选D。
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【题目】含铬化合物有毒,对人畜危害很大.因此含铬废水必须进行处理才能排放.
已知:
在含
价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使
价铬还原成
价铬;再调节溶液pH在
之间,使
和
转化为
、
沉淀而除去.
写出
与
溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ______ .
用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 ______ .
将含
价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的
和
发生反应,生成的
和
在阴极区与
结合成氢氧化物沉淀而除去.
写出阴极的电极反应式 ______ .
电解法中加入氯化钠的作用是 ______ .
某化学兴趣小组以含
价铬和
价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响.
取100mL废水于250mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示.则在pH一定时,废水中铁屑用量为 ______ 时,锰、铬去除率最好.
取100mL废水于250mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值.得到pH值对铬和锰去除率的影响如图2所示.则在铁屑用量一定时,废水
______ 时,锰、铬去除率最好.
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
B.常温常压下,8.4gNaHCO3含有的Na+数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________;
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),总反应式为_________________________________________________________;
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况),丙池中________极析出________ g铜;
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素,原子序数依次增大,A、B、F三者原子序数之和为25,且知B、F同主族,与G的气态氢化物的水溶液反应生成
氢气
标准状况下
,
和E的离子具有相同的电子层结构,工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质,H元素常温下遇浓硫酸钝化,其一种核素质量数56,中子数30。试判断并回答下列问题:
该元素在周期表中的位置__________ .
由F、G二种元素形成化合物
的电子式______,含有化学键的类别为___________.
、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________
用化学式表示
由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐,写出这两种盐反应的离子方程式__________
在碱性条件下,G的单质可与
反应制备一种可用于净水的盐
,该反应的离子方程式是_______.
熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质,负极充入燃料气
,用空气与
的混合气作为正极的助燃气,以石墨为电极材料,制得燃料电池。写出充入
的一极发生反应的电极反应式______。
利用上述燃料电池,按图1所示装置进行电解,A、B、C、D均为铂电极,
Ⅰ甲槽电解的是
一定浓度的NaCl与
的混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示
气体体积已换算成标准状况下的体积,电解前后溶液的体积变化忽略不计
。
的物质的量浓度为________
。
Ⅱ乙槽为
溶液,通电一段时间,当C极析出
物质时停止通电,若使乙槽内的溶液完全复原,可向乙槽中加入________
填字母
。
A
若通电一段时间后,向所得的乙槽溶液中加入
的
才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为________。
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【题目】我国科研人员采用新型锰催化体系,选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如图:
已知:RNH2++H2O
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是___,F的化学名称是__。
(2)G的结构简式为___。
(3)由C生成E,E和H生成J的反应类型分别是__、___。
(4)C和D生成E的化学方程式为___。
(5)芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应,则K可能的结构有___种,其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为__(任写一种)
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在之间,通过电解生成
沉淀.
有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去
或撇掉
浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示:
电解池阳极的电极反应分别是:
______ ;
熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以
为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是:
正极的电极反应是 ______ .
为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是 ______ .
实验过程中,若在阴极产生了
标准状况
气体,则熔融盐燃料电池消耗
标准状况
______ L.
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【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 常温下,用pH 计分测 | pH | 酸性: |
B | 向 | 溶液褪色 | 乙二酸具有还原性 |
C |
| 先有白色沉淀,后沉淀消失 |
|
D | 取2mL | 先有白色沉淀生成;后有红褐色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物说法正确的是
A.两种酸与溴水反应现象相同
B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C.鞣酸分子比莽草酸分子多两个碳碳双键
D.等物质的量的两种酸消耗NaOH物质的量不同
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