[题目]图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.下列说法正确的是( )A.原子半径:Z＞Y＞XB.气态氢化物稳定性:R＜WC.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物稳定性：R＜W

C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【答案】D

【解析】

短周期元素，X、W都有最低价，处于ⅥA，且W有最高价，故X为O、W为S；Y只有价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有价，结合原子序数可知Z为Al；R有、价，为Cl元素，据此解答。

A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，A错误；
B．R为Cl、W为S，非金属性，非金属越强对应氢化物越稳定，故气态氢化物，B错误；
C．和水反应形成的化合物为硫酸，属于共价化合物，C错误；
D．Y为Na，Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z为Al，Al的最高价氧化物对于的水化物为Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和水，D正确。
答案选D。

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【题目】含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

已知：

在含价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使价铬还原成价铬；再调节溶液pH在之间，使和转化为、沉淀而除去．

写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ______ ．

用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 ______ ．

将含价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的和发生反应，生成的和在阴极区与结合成氢氧化物沉淀而除去．

写出阴极的电极反应式 ______ ．

电解法中加入氯化钠的作用是 ______ ．

某化学兴趣小组以含价铬和价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响．

取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ______ 时，锰、铬去除率最好．

取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如图2所示．则在铁屑用量一定时，废水 ______ 时，锰、铬去除率最好．

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8L

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C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；

（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题：

该元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二种元素形成化合物的电子式______，含有化学键的类别为___________．

、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________用化学式表示

由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式__________

在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是_______．

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利用上述燃料电池，按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

Ⅰ甲槽电解的是一定浓度的NaCl与的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。的物质的量浓度为________。

Ⅱ乙槽为溶液，通电一段时间，当C极析出物质时停止通电，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________填字母。

若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。

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【题目】我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如图：

已知：RNH2++H2O

回答下列问题：

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（2）G的结构简式为___。

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（4）C和D生成E的化学方程式为___。

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电解池阳极的电极反应分别是： ______ ；

熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：

正极的电极反应是 ______ ．

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是 ______ ．

实验过程中，若在阴极产生了标准状况气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况 ______ L．

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【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，用pH 计分测溶液和溶液的pH	pH	酸性：
B	向酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	溶液中逐滴加入过量稀氨水	先有白色沉淀，后沉淀消失	溶于氨水
D	取2mL 溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀，再加入几滴溶液	先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成