【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:
反应 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | K3 |
试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。
(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是_________。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下图所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
【答案】-27 K2K33 ad 43kJ 正向 23.04P总 负 C2HCl3 +5H++8e-=C2H6 +3Cl-
【解析】
已知：i. Fe2O3(s)+3C(s)
2Fe(s)+3CO(g) △H=+489 kJ/mol；K1=c3(CO)；iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H=+172 kJ/mol，K3= c2(CO)/C(CO2)所以i- iii
3得：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=+489-1723=-27 kJ/mol;K2= c3(CO2)/ c3(CO)，K2. K33=[c3(CO2)/ c3(CO)] [c2(CO)/C(CO2)]3= c3(CO)=K1。答案： -27 K2K33
由 Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) △H=+489 kJ/mol和图1逆反应速率迅速增大。逆反应速率a.保持温度不变,压缩容器,相当于增大CO的浓度，所以逆反应迅速增大，所以a符合题意；b.保持体积不变，升高温度平衡正向移动，正逆反应速率都增大，化学平衡常数变大，所以b不符合题意；c.保持体积不变,加少量碳粉，因为碳粉是固体，改变用量不会影响化学平衡移动，所以c不符合题意；d.保持体积不变,增大CO浓度，增加生成物浓度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增加的速率更快，因温度没变，化学平衡常数不变，所以d符合题意；答案：.ad。
(3) ①由图2所知，650℃时反应达平衡后CO的体积分数为40
，根据化学平衡三段式由：
C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H=+172 kJ/mol
起始量 (mol) 1 0
变化量（mol） x 2x
平衡量（mol） 1-x 2x
则 [2x/(1-x+2x)]100=40,x=0.25mol；根据热化学反应方程式知该反应达到平衡时吸收的热量为0.25mol172 kJ/mol=43kJ。答案：43kJ。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，因原平衡时V(CO2):V(CO) =1:1，如按V(CO2):V(CO) =5:4相当于增加了c(CO2)浓度，化学平衡正向移动。答案：正向。
③925℃时,CO的体积分数为96，则CO2的体积分数为4，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=（96P总）2/(4P总)=23.04P总。答案：23.04P总
（4）由图3知纳米零价铁中Fe失电子做负极，C2HCl3在其表面被还原为乙烷，根据电荷守恒和电子守恒，该电极反应式为C2
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【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1
C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1
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【题目】已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）
C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）
质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。
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【题目】碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)
2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是
A. 在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)
B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
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【题目】在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）===aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算：
（1）a值______________
（2）X的表示式（用A、B表示）________________
（3）υ(B2)为_____________
（4）2min末的A2的浓度_______________
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【题目】如图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式____、______；
（2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为____、_____；说明苯与液溴发生了__反应。
（3）C中苯的作用是____；F中NaOH溶液的作用是____。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有____(填字母)。
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【题目】实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。此实验常因温度过高而发生副反应。有部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、C02、水蒸气和炭黑。
I．用方程式表示乙烯制备的反应原理____；乙烯制备时，在140℃常伴随有副反应发生，化学方程式为_____。
Ⅱ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试完成下列问题：
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是（试剂可重复使用，也可不使用）：（填写ABCD）
①_____；②____；③_____；④______。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。
（3）使用装置②的目的是___________。
（4）使用装置③的目的是______________。
（5）确证含有乙烯的现象是_______________
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【题目】现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物。
(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；生成的CO2的量最多的是______；
(2)同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是______；
(3)在120℃，1.01×105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。
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