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    【题目】某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

    A. mol B. mol

    C. mol D. mol

    【答案】A

    【解析】

    质子数=质量数-中子数，则X原子的质子数为A-N，1H的质子数为1；1个HmX分子含有电子数为A-N+m，ag HmX分子中含电子的物质的量(A-N+m)mol。

    X原子的质量数为A，它与1H 原子组成HmX分子，则HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol， ag HmX的物质的量为n=a/(A+m)mol；质子数=质量数-中子数，则X原子的质子数为A-N，1H的质子数为1。在中性分子中，电子数=质子数，则一个HmX分子的电子数为A-N+m，则在ag HmX分子中含电子的物质的量. (A-N+m)mol ，故选A项；正确答案为A。

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    A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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    A.钠钾合金＞钠＞钾B.钠＞钾＞钠钾合金

    C.钠＞钠钾合金＞钾D.钾＞钠钾合金＞钠

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    ①甲酸甲酯　②乙酸乙酯　③葡萄糖　④果糖

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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    【题目】化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

    A. 化合物X的分子式为C16H16O6

    B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

    C. 1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应

    D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

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    【题目】I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe(OH)3和O2。生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O

    （1）该反应中氧化剂是______________（写电子式）

    （2）制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_____________________（回答一条即可）。

    （3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

    ①滴定终点的现象是__________________________________________。

    ②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

    II、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③

    （4）某反应的平衡常数表达式，请写出此反应的热化学方程式：__。

    （5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填序号）

    a.容器中的压强不变

    b.2v正（CO）= v逆（N2）

    c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变

    d.该分应平衡常数保持不变

    e.NO和CO的体积比保持不变

    （6）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

    图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡将___________（填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。

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    【题目】N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：

    （1）Cr元素价电子排布式为__________________。

    （2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_______，画出N2F2可能的结构式_____。

    （3）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型__________________。

    （4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。

    ①砷化镓属于____晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是___（填化学式），其理由是____。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_____（填元素符号）。

    （5）铜的化合物种类很多，下图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=_______g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

    A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

    B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

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    【题目】化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:

    请回答:

    （1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。

    （2）请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

    （3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。

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