Question

【题目】实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe

B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红

C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小

D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图可知，Fe为阴极，阴极上发生Fe2++2e-═Fe，阳极上发生2Fe2+-2e-═2Fe3+，总电解反应为3Fe2+ Fe + 2Fe3+。

A项、阳极上Fe2+放电生成Fe3+，电极反应式为2Fe2+-2e-═2Fe3+，故A错误；

B项、阴极时Fe2+放电生成Fe，没有Fe3+生成，向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故B错误；

C项、阴极上发生Fe2++2e-═Fe，Fe2+浓度减小，水解生成的氢离子浓度减小，则pH增大，故C错误；

D项、阴极上发生Fe2++2e-═Fe，阳极上发生2Fe2+-2e-═2Fe3+，电解总反应为3Fe2+ Fe + 2Fe3+，故D正确。

故选D。