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    【题目】物质的量浓度均为的下列电解质溶液各取10mL混合后，pH小于7的是

    A.、B.、

    C.、D.NaOH、

    【答案】C

    【解析】

    物质的量浓度均为的下列电解质溶液，各取10mL混合后，pH值小于7，说明酸性溶液，依据物质等物质的量和反应的定量关系分析判断选项。

    、等物质的量混合，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，溶液pH值大于7，故A错误；

    B.、等物质的量混合，，反应后得到、溶液呈碱性，pH值大于7，故B错误；

    C.、等物质的量混合，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠、二氧化碳气体，铝离子有剩余，铝离子水解溶液呈酸性，pH值小于7，故C正确；

    D.NaOH、等物质的量混合，生成醋酸钠和水，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液PH大于7，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是

    ①该溶液的；

    ②升高温度，溶液的pH增大；

    ③此酸的电离平衡常数约为；

    ④加水稀释后，各离子的浓度均减小；

    ⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍；

    ⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。

    A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是

    A. 元素c的含氧酸一定是强酸

    B. 元素a、d的原子半径：a＞d

    C. 元素b在自然界中存在游离态

    D. 元素b、c的阴离子半径：b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，下列叙述正确的是

    A.的与混合溶液中

    B.的可乐中是的柠檬水中的10倍

    C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

    D.溶液加水稀释至100mL，pH和均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．

    ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．

    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

    ①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

    I1/kJmol﹣1

    I2/kJmol﹣1

    I3/kJmol﹣1

    I4/kJmol﹣1

    I5/kJmol﹣1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是_____（填元素符号）．

    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________gcm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。

    (一)以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。

    (1)写出由乙烯制备A的化学方程式______。

    (2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式______。

    (3)C到苯甲醇的反应类型______。

    (二)制备乙酸苯甲酯的流程如图：

    (4)球形冷凝管的作用为______。

    (5)试剂X可为______。

    A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 D.氯化钠溶液

    (6)分出酯层时应收集______层液体(填“上”或“下”)

    (7)无水MgSO4的作用为______。

    (8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为______。(已知：相对分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是（ ）

    A.常温时，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之间

    B.常温时，反应A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常数为K=10c-14

    C.若b=7，则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的pH一定等于7

    D.加入NaOH溶液的体积为30mL时，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

    （1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

    已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

    ②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

    ③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

    请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式__。

    （2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。

    ①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为__。

    ②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为__。

    （3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为__，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__NA。

    （4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的电离常数约为___（用含a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸，以防止Fe2＋水解

    B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大

    C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    D.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小

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