Question

【题目】某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下：

下列说法不正确的是

A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1

C.Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强

D.Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，首先生成氢氧化铝沉淀。当铝离子恰好沉淀完后，此时对应X点；继续加入氢氧化钠，铵根开始转化为一水合氨，铵根恰好完全转化为一水合氨，此时对应Y点。继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝开始溶解，最终完全溶解。

A. Y点之后氢氧化铝开始溶解，共消耗0.01L×0.1 mol·L－1=0.001molNaOH，根据反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A错误；

B. X点后继续加入氢氧化钠，铵根开始转化为一水合氨，铵根恰好完全转化为一水合氨，此时对应Y点，共消耗0.01L×0.1 mol·L－1=0.001molNaOH，根据反应NH4＋+OH-=NH3H2O可知，n（NH4＋）=n（NaOH）=0.001mol，故B正确；

C. Al3+先和氢氧根反应生成沉淀，则Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强，故C正确；

D. Y点后继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝开始溶解，最终完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O，故D正确；

题目要求选择不正确的，故选A。