练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.0.1mol Fe与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应，溶液中的Fe2＋数目为0.1NA

    B.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－数目为0.1NA

    C.常温常压下，1.8g H2O中含有的分子数为0.1NA

    D.33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应可知，0.1molFe与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应，Fe过量盐酸不足，只能反应0.05molFe，生成0.05mol Fe2＋，溶液中的Fe2＋数目为0.05NA，故A错误；

    B. 选项中没有指明溶液体积，无法计算溶液中含SO42－数目，故B错误；

    C. 常温常压下，1.8g H2O的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故C正确；

    D. 已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反应转移2mol电子，选项没有指明是否为标况状态，无法计算33.6LNO2的物质的量，故D错误；

    正确答案是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：

    Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；

    Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；

    Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；

    Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。

    已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。

    (1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是________(填字母)。

    a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

    b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡

    c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

    (2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。

    (3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________。

    (4) “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有____________，煅烧时发生反应的化学方程式为________。

    (5) “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：________________________。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

    A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

    B.A、B、 C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

    C.B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)

    D.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）

    A.金刚石比石墨稳定

    B.红磷转变为白磷是吸热反应

    C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1

    C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：。回答下列问题：

    （1）元素在元素周期表中的位置为________，基态原子的核外电子排布式为________，基态有________个未成对电子。

    （2）参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为________，分子的空间构型是________。

    （3）的晶体类型是________，含________σ键。

    （4）、可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长=________nm；

    （5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_____________________。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________。

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下：

    下列说法不正确的是

    A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋

    B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1

    C.Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强

    D.Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）

    A.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

    B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

    C.相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

    D.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案