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    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）

    A.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

    B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

    C.相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

    D.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

    【答案】A

    【解析】

    A、NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，受热易分解，选项A正确；

    B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，产生气体质量不相同，选项B错误；

    C、相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，选项C错误；

    D、Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，则物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大，选项D错误；

    答案选A。

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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.0.1mol Fe与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应，溶液中的Fe2＋数目为0.1NA

    B.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－数目为0.1NA

    C.常温常压下，1.8g H2O中含有的分子数为0.1NA

    D.33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为NA

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    【题目】将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：

    若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：

    （1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。

    （2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。

    （3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________

    （4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是

    已知：①室温下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

    ②草酸钙(Ca C2O4)难溶于水；

    A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

    B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    C.向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

    D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取某固体样品，进行如下实验：

    ①取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊；

    ②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色；

    ③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量和盐酸，产生白色沉淀4.66g；

    ④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体；

    该固体样品可能是（ ）

    A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4

    B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3

    C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4

    D. NaCl NaBr (NH4)2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。

    I．SO2气体的制备和性质初探

    (1)装置A中发生反应的化学方程式____________。

    (2)装置B中的试剂x是____________。

    (3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

    II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。

    (4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

    装置

    序号

    试剂a

    实验现象

    i

    0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

    红色逐渐变浅，之后完全褪色

    ii

    0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

    红色立即变浅，之后完全褪色

    iii

    0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

    红色立即褪色

    iv

    pH=2H2SO4溶液

    红色无明显变化

    v

    试剂a

    红色无明显变化

    ①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。

    ②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能

    是__________溶液。

    查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：

    ③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。

    (5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性

    ①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。

    ②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。

    ③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是(　　)

    A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－

    B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓

    C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O

    D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为

    A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

    C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

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