Question

【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

Answer 1

【答案】0.2 9.5 0.1 0.1 0.6

【解析】

由题图可知，n（Na+）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L= 0.1 mol，n（Cl-）=0.2L×3.0mol/L=0.6 mol，据此回答。

由题图可知，n（Na+）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L= 0.1 mol，n（Cl-）=0.2L×3.0mol/L=0.6 mol，

（1）n（NaCl）=0.2 mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1 mol×95 gmol-1=9.5g ；

（2）CaCl2提供的n（Cl-）=0.6mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，则n（CaCl2）=0.1 mol，c（CaCl2）==0.1 molL-1；

（3）根据上述推断，溶液中的Cl－的物质的量为0.6mol，根据Cl－+Ag＋=AgCl↓，可得到沉淀0.6mol。