练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA

    B.30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA

    C.在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对

    D.该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 10.1gN(C2H5)3的物质的量为，类似于铵根离子，[N(C2H5)3H]+为弱离子，会发生水解，则其数目小于0.1NA，故A错误；

    B. 30g甲酸的物质的量为，又一个甲酸分子中含有5对共用电子对，则30g甲酸中含有共用电子对数目为，故B错误；

    C. 标准状况下，22.4L CO2的物质的量为1mol，由图可知，在捕获过程中，二氧化碳分子中的两个碳氧双键均变为单键，则在反应过程中1molCO2分子拆开了2NA对电子对，故C错误；

    D. CO2中C元素的化合价为+4，甲酸中C元素的化合价为+2，C元素的化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，且C元素的化合价由+4价降低为+2价，则每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请回答下列问题：

    （1）Ⅰ在小麦种子中主要是指________，其单体X为_________是细胞生命活动所需的主要能源物质。

    （2）物质Ⅲ是_______，其元素组成有___________等。

    （3）在细胞中含量最高的有机物是___________(填字母），它能与双缩脲试发生作用，产生_____色反应。（4）物质Y是___________，组成Ⅱ的Y有4种，Y的种类与组成它的_________种类有关。

    （5）细胞内良好的储能物质是_______，它属于脂质，脂质还有两类物质，其中________是细胞膜及细胞器膜等的重要成分，而固醇包括胆固醇、________和______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：

    （1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。

    （2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。

    （3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：

    反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是

    A.惰性电极B是阳极

    B.电流流向为a→A→B→b

    C.该电解池用的交换膜是阴离子交换膜

    D.阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：

    下列说法正确的是

    A.若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH

    B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等

    C.在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键

    D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH，提高了反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究表明该药物对新型冠状病毒2019-nCOV有较好抑制作用，以下是该药物主体氯喹的合成路线。

    已知：①具有芳香性；

    ②R1-Cl+H2N-R2 → R1-NH-R2+HCl

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是_________

    A.氯喹具有弱碱性 B.氯喹的分子式为C18H24N3Cl

    C.整个合成过程中包含了取代、加成反应 D.1molB最多可以消耗3molNaOH

    （2）请写出A转化成B的化学方程式_________

    （3）A转化成B的过程中还会生成一种双六元环副产物，其结构简式为_________

    （4）请利用乙烯为原料将合成路线中C→D部分补充完整，用线路图表示出来（无机试剂任选）_________

    （5）请写出满足下列条件的的同分异构体_________

    ①1HNMR谱显示分子中只存在两种H；②分子内只存在一个环结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I是合成含六元环甾类化合物的一种中间体。利用Robinson成环反应合成I的路线如下，回答下列问题：

    已知：①

    ②

    （1）B→C的反应方程式为________。

    （2）化合物E和I的结构简式分别是________、________。

    （3）C→D和F→G的反应类型分别是________、________。

    （4）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式________。

    ①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:3；②有4种不同化学环境的氢。

    （5）写出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和为原料合成的合成路线（其它试剂任选）。______________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案