Question

2．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置判断元素的种类，利用元素周期律的递变规律推断元素的性质、对应单质和化合物的性质以及结构的相似性和递变性解答该题．
（1）稀有气体的性质稳定；
（2）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；
（3）氧化铝是两性氧化物，可以和碱之间反应生成盐和水；
（4）④与⑥形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（5）根据共价化合物的电子式的书写知识来回答，不同元素的原子间形成的共价键是极性共价键．

解答 解：根据元素在周期表中的分布，①～⑨元素分别是：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．
（1）稀有气体的性质稳定，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；
（2）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物应是HClO₄，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，在以上元素中，金属性最强的元素为K元素，对应的KOH的碱性最强，其电子式为，
故答案为：HClO₄；；
（3）Al的氧化铝是两性氧化物，可以和碱氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）④与⑥形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为，该化合物属于离子化合物，
故答案为：；离子；
（5）C和Cl形成的化合物中只有共价键，电子式为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的关系，元素的位置、结构和性质的推断，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律等知识的积累．