测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时.可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液.使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀.然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂.其变色pH范围为8-10).试回答:(1)滴定时BaCO3能否不断溶解? .理由是 .(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1-4.4).则测定的结果 (填“偏高 “偏低或“无影响 ).原因是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：
(1)滴定时BaCO₃能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

(3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

(1)不能　因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO₃需在酸性溶液中才会不断溶解
(2)偏高　因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO₃与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大
(3)②　使附着在锥形瓶壁上的未反应的溶液回到溶液中，减小滴定时的误差

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₁	T₂
水的离子积常数	1×10^－14	a	1×10^－12

试回答以下问题：
(1)若25<T₁<T₂，则a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^—)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	NaOH溶液体积	盐酸体积	溶液pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）
A.1 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

请回答有关滴定过程中的相关问题。
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。

A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液

B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗

C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

（2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－¹ HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－¹ MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M^＋)－c(OH^－)＝________mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c（Na^＋）＝c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（NH₄⁺）

B．c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1

C．c（Na^＋）＋c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）＋c（OH^－）

D．c（H^＋）＞c（OH^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：①H₂O(g)=H₂O(l)           ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)           ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－¹
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)           ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－¹
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃

B．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

D．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是 (　　)。

A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

C．积极发展公共交通，倡导绿色出行

D．研制开发燃料电池汽车

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A．用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色

B．用标准FeCl₃溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色

C．用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测定其浓度：KMnO₄溶液——紫红色

D．利用“Ag^＋＋SCN^－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO₃溶液以测定其浓度：FeCl₃溶液——红色

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