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    下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋
    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋
    B
    醋酸是弱电解质，应写成分子形式，A错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式应为2H＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C错误；在强碱溶液中的离子方程式不能出现H＋，D错误。
    点拨：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是(　　)
    A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
    B．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋2H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（   ）
    A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O
    B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－
    D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
    ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
    ③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式          。
    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                                 。
       浓度/mol·L－1

     

     
    时间/min

    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		1.00
    		0
    		0
    10
    		0.58
    		0.21
    		0.21
    20
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    30
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    40
    		0.32
    		0.34
    		0.17
    50
    		0.32
    		0.34
    		0.17
     
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    ①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为                        。
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　   （填序号字母）。
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正(NO) = v逆(N2)
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是          。请在图中画出30min至40min的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式，书写正确的是(　　)
    A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－
    C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
    D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－=NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
    请根据题意，完成下列填空：
    (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
    (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①____________________________________；
    ②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
    ③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
    若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
    (3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
    Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
    (4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
    (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程是:MnO4—+NO2—+　Mn2++NO3—+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)
    A．该反应中NO2—被还原
    B．反应过程中溶液的pH减小
    C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    D．中的粒子是OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
    B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32－
    D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）。
    A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
    B．将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O
    C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
    D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

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