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    下列离子方程式正确的是(　　)
    A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
    B．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋2H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
    D
    A项，应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O；B项，电荷不守恒，错误；C项，应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误；D项，无论CO2过量，还是少量，均生成HCO3-，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是
    A．a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
    B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+少
    C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
    D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为(　　)。
    A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下

    （1）流程图中X的电子式              ， Y为            （填化学式）溶液
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为                                    
    （3）流程中可以循环使用的物质的名称是                         
    （4）反应Ⅵ的化学方程式为                                          
    （5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是        。
    A．NH3、N2、SO2、H2O      B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。
    （7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
    A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
    B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
    C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（  ）
    A．x－y＝0.01 mol
    B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
    C．原溶液的pH＝1
    D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是(　　)
    选项
    		操作方法
    		主要现象
    		化学方程式或离子方程式
    		　反应　类型
    A
    		氢气在氯气中燃烧
    		　蓝色　火焰
    		H2＋Cl2 2HCl
    		　化合　反应
    B
    		SO2通入硝酸
    钡溶液中
    		产生白色沉淀
    		Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=
    BaSO3↓＋2HNO3
    		复分解反应
    C
    		常温下，足量
    的Cl2通入
    FeBr2溶液中
    		浅绿色变黄色
    		2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
    		氧化还原反应
    D
    		硫化氢通
    入碘水中
    		颜色变浅产生
    淡黄色固体
    		H2S＋I2=S↓＋2HI
    		氧化还原反应
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                       。
    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是                 。
    （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是               。
    （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是                                  。
    （5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。
    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
    (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。
    ③铁的还原性比铜强。
    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋
    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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