Question

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                       。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是                 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是               。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是                                  。
（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为         。

Answer 1

（1）2Cl?+2H₂O2OH?+H₂↑+Cl₂↑（2分）
（2）H₂SiO₃（1分）
（3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分）
（4）4Fe²⁺+8OH?+O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃↓（2分）
（5）c(H⁺)：c(Al³⁺)：c(NH₄⁺)：c(SO₄²?)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）

试题分析：C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H₂、Cl₂，F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH 。
（1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H₂、Cl₂，离子方程式为：
2Cl?+2H₂O2OH?+H₂↑+Cl₂↑
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO₂，与NaOH反应生成的E为Na₂SiO₃，与HCl反应生成的G为H₂SiO₃。
（3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na[Al(OH)₄]，将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH)₄]溶液，边加边振荡，Na[Al(OH)₄]先与HCl反应生成Al(OH)₃，继续加入HCl，Al(OH)₃与HCl反应生成AlCl₃，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。
（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe²⁺，生成的E为Fe(OH)₃，发生的反应有：Fe²⁺+2OH?=Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，两步反应加和可得离子方程式：4Fe²⁺+8OH?+O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃↓
（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH?+H⁺=H₂O，则原溶液含H⁺，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)₃溶解，则原溶液含Al³⁺，物质的量为1mol；则Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃²?一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH?与NH₄⁺反应，则原溶液含NH₄⁺，物质的量为2mol，阴离子只能为SO₄²?，根据电荷守恒可得SO₄²?的物质的量为3mol，所以c(H⁺)：c(Al³⁺)：c(NH₄⁺)：c(SO₄²?)=1:1:2:3